propiedades periodicas

Masa Atómica
Cada elemento tiene una masa diferente a la del resto de los elementos, que incluso en el caso de los elementos más pesados es menor que 10-25 kg.
Obviamente resulta más cómodo establecer una unidad que nos permita expresar la masa de los elementos con valores más significativos y manejables.
Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del 12C.
La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica.
El valor que asignamos a la masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas atómicas de todos sus isótopos teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos.

Volumen atomico
La variación periódica del tamaño de los átomos fue observada por Lothar Meyer, que determinó el volumen atómico o volumen molar como cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.
Observa que el valor del volumen molar está relacionado con el volumen del átomo pero no se corresponde exactamente con éste ya que, entre otros factores, la densidad del elemento está determinada por su estructura cristalina (incluyendo los huecos entre átomos).
Los diferentes elementos, al tener sus electrones en diferentes niveles, presentan volúmenes atómicos variables, pero también influye la carga nuclear: al aumentar el número de protones del núcleo, la atracción sobre los electrones se hace mayor y el volumen tiende a disminuir.
En un mismo periodo se observa una disminución desde los elementos situados a la izquierda del periodo, hacia los centrales, para volver a aumentar el volumen progresivamente a medida que nos acercamos a los elementos situados a la derecha del periodo.
En un mismo grupo, el volumen atómico aumenta al aumentar el numero atómico, ya que al descender en el grupo los elementos tienen más capas.
En general, cuando los elementos tienen volúmenes atómicos pequeños, los electrones del nivel más externo están fuertemente atraídos por el núcleo y, por tanto, son cedidos con gran dificultad. Por el contrario, los elementos de volúmenes atómicos elevados ceden sus electrones de valencia fácilmente, ya que la atracción nuclear es menor debido tanto a la mayor distancia como al efecto de apantallamiento de los electrones internos.

Densidad
La densidad es la relación entre la masa y el volumen y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo. En la mayor parte de los casos que se representan, los datos corresponden a los elementos en estado sólido y a una temperatura de 293 K.
Podemos observar la periodicidad de esta propiedad, correspondiendo los valores más altos de la densidad a los elementos de transición. También podemos extraer conclusiones si comparamos esta distribución de valores con los correspondientes a los puntos de fusión y puntos de ebullición de los elementos, que presentan un tipo similar de periodicidad.

Punto de fusión
El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).
La escala centígrada o Celsius está tan extendida que frecuentemente encontramos los valores de los puntos de fusión expresados en ºC (grados centígrados o Celsius).
Ambas escalas están relacionadas por la ecuación:
temperatura (K) = temperatura (ºC) +273,15
En las sustancias puras, el proceso de fusión ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene hasta que la fusión es completa.
La variación periódica de esta propiedad puede apreciarse con mucha facilidad en la gráfica de arriba en la que se observa que los elementos de transición poseen puntos de fusión más elevados que el resto de los elementos químicos, a excepción del carbono cuyo elevado punto de fusión (3800 K) es debido a la estructura de su red cristalina.

Propiedades periodicas

Muchas propiedades de los elementos varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico con patrones que se repiten periódicamente.
La comprensión de esta periodicidad permite entender mejor el enlace de los compuestos simples, y otorga una cierta capacidad de predicción sobre las propiedades de un elemento conocida su situación en la tabla periódica.
Estas son unas propiedades periodicas:
Masa atómica
Volumen atómico
Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Radio atómico
Radio covalente
Afinidad electrónica

Energía ionización
Conductividad eléctrica
Electronegatividad
Polarizabilidad
Calor específico
Conductividad térmica

Funciones químicas

Oxidos:
Son todos los compuestos resultantes de la combinación de un oxigeno y otro elemento. Se clasifican como ácidos o básicos.oxigeno+ elementó= Oxido
Ejemplos:CO2 + H20 = H2CO3SO2 + H20 = H2SO4
Hidróxidos:
Son todos los compuestos que resultan de la combinación de hidrogeno, oxigeno y otro elemento.
Hidrogeno+ oxigeno+ elemento= Hidróxido
Nomenclaturas:
Las nomenclaturas son formas para nombrar los compuestos inorgánicos y las principales son:
1. N. Tradicional o común: Sistema más antiguo y que consiste en designar el estado de mayor número de oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el número de oxidación es invariable puede emplearse la terminación ico.
2. Sistema Stock-Werner:La nomenclatura de stock indica la valencia del el elemento entre paréntesis y con números romanos.
3. Sistema Racional recomendado por la I.U.P.A.C.:Este sistema tampoco hace diferencia entre óxidos básicos y anhídridos . Se emplea el nombre género óxido, pero se le antepone el prefijo mono, di, tri, tera, penta, hexa, hepta según el número de átomos de O. que lleve el óxido(1,2,3,4,5,6,7, respectivamente), luego la preposición de, y el nombre específico es el del elemento unido al oxígeno. Si el elemento solo produce un óxido se suprime el prefijo mono. Cuando se presente el caso de dos óxidos de un elemento que tienen, el mismo número de átomos de O, debe indicarse además el número de átomos del otro elemento.

Tabla Periódica

La tabla periódica se encarga de clasificar, organizar y distribuir los elementos, según sus características y propiedades. La tabla esta dividida en grupos y periodos. Grupos: las columnas verticales de la tabla periódica se llaman grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades parecidas. Períodos: Las filas horizontales de la tabla periódica se llaman períodos. Lo Contrario a lo que ocurre con los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales.

ORIGENES DE LA TABLA PERIODICA

Aunque elementos como oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió el año 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo.

Durante los siguientes 200 años, se adquirió un gran conocimiento sobre las propiedades de los elementos y de sus compuestos. En 1869, habían sido descubiertos en total 63 elementos. Como el número de elementos conocidos creció, los científicos empezaron a buscar patrones en sus propiedades y a desarrollar esquemas para su clasificación.

-En el siguiente orden fue como surgió la tabla periódica:

Ley de las Triadas El tornillo telúrico Ley de las Octavas Meyer y Mendeleiev Los gases nobles El número atómico